Termoquimica 1 bachillerato ejercicios resueltos pdf
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Avilés. Entropía y energía EJERCICIOSSOLUCIONES. energía quí-mica en energía térmica y que se produzca una reacción 1 EJERCICIOSSOLUCIONES TERMOQUÍMICA Ley de HessRepasa el concepto de función de estado y explica por qué podemos aplicar la ley de Hess al calor de reacción a presión constante (o entalpía de reacción) y no a cualquier otro tipo de calor. Ciclos de Born-Haber. Se denomina función de estado a aquellas variables termodinámicas que no termodinámica|1.ºbach¿Quécantidad alorsedespren uandogdevapordeaguaa°Cseenfríanycondensanproduciendog deagualíquidaa50°C? Ejercicios – Termoquímica Física y Químicaº bachiller José Ignacio EsquinasEscriba las reacciones químicas ajustadas a las que corresponden las siguientes variaciones de entalpía estándar, incluyendo el estado de agregación de reactivos y productos Asturias. Sol: b) A partir de,ºCSe almacena propano, CH 8, en una cisterna para utilizarlo como combustible: a) Calcula su entalpía estándar de combustión TermoquímicaUnidadTERMOQUÍMICA Calcule el calor de vaporización por gramo de agua aºC, a partir de los siguientes datos: ∆Hfº del H 2O (g) = –,6 kJ/mol ∆H fº del H 2O (l) = –,8 kJ/mol. Termoquímica (I)IES La Magdalena. El gas que mueve un pistón encerrado en un cilindro realiza el siguiente ciclo termodinámico: Calcula el 1 EJERCICIOSSOLUCIONES TERMODINÁMICA Segundo principioUna máquina térmica funciona entre una fuente a °C de temperatura y un sumidero a°C de EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICAoA temperatura ambiente, el calor de formación del dióxido de carbono es de cal/mol, y el calor de combustión del monóxido de Ejercicios de termoquímica con solución Energía de reacción y Ley de Hess 1) Calcular la DH0 de la reacción: C(s) + CO(g) ÞCO (g) Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2Þ CO2 DH0 = kJ C(s) + O2 (g) Þ CO2 DH0= kJ Resultado: DH0 = + kJ S o l u c i ó n 2) Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son 0;+;= ;calor as. AsturiasLa Termoquímica es la parte de la Termodinámica(1) que estudia las variaciones de. Energía de reacción y Ley de Hess. Calcular la DH0 de la reacción: C(s) + CO2 (g) ÞCO (g) Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2Þ CO Ejercicios – Termoquímica Física y Químicaº bachiller José Ignacio EsquinasEscriba las reacciones químicas ajustadas a las que corresponden las TERMOQUÍMICA. TERMODINÁMICA. (g) + 1/2 O(g) son, respectivamente,,2 J·K –1 · mol–1 y,9 kJ · mol–Determina la temperatura a la que reacción anterior se produce espontáneamente. Primer principio. Ley de Hess. Ejercicios de termoquímica con solución. Para que el hielo se funda hacen falta= calor as. Por cada gramo de vapor de agua que pasa de C aC se libera+= calor as. Ca(OH)(s) + CH(g) Primer principio de la termodinámica ¿Cómo se calcula la entalpía de una reacción? Y para que le sistema pase aC grados;+= ;calo. nergía que se pro-ducen en las reacciones químicas. Espontaneidad de los procesos químicos. Es ir, la Termoquímica estudia la conversión d. Masas atómicas: H = 1; O = Calcule la entalpía de la reacción de descomposición del carbonato de calcio Repasa el concepto de función de estado y explica por qué podemos aplicar la ley de Hess al calor de reacción a presión constante (o entalpía TERMOQUÍMICA/ Calcule el calor de vaporización por gramo de agua aoC, a partir de los sigui entes datos: ∆Hf o del H2O (g) = –,6 kJ/mol ∆Hf o del H2O (l) = –, Rellena con los nombres de los cambios de estado la siguiente figura: SÓLIDO LÍQUIDOClasifica estos sistemas en abiertos, cerrados y aislados: GAS. a) Una Física y química 1º Bachillerato EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA IDada la reacción del carburo cálcico con agua: CaC(s) + HO (l) →. Luego en totalcalorias.